人教版初中化學下冊知識點歸納總結(按章節)

人教版初中化學下冊知識點歸納總結

第八單元金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和合金。

2、人類使用最多的金屬材料:Cu、Fe、Al及其合金。

注:Al與Fe相比的優點:密度小、耐腐蝕。

3、金屬的物理性質:除汞外,均為固體;有金屬光澤;

易導電、導熱;有延展性。

二、合金

1、合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。

2、合金是混合物,而不是化合物。

形成合金的過程不是混合,也不是化合,是熔合。

合金中至少含一種金屬。

3、合金的特性:比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕。

但熔點比形成合金的金屬熔點低。

注:鑒別黃銅和黃金的方法:取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中,若有氣泡產生,則為黃銅,反之為黃金。

(反應原理:Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑)

課題2 金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。

2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。結論:Mg、Al比較活潑,Fe與Cu次之,

3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。Au、Pt最不活潑。

注:Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因:因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了致密的氧化膜,阻止里面的金屬進一步氧化。

二、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→Au,金屬活動性由強到弱。

①判斷金屬能否與酸(HCl 、H2SO4)反應。

2、金屬活動性順序的應用:②判斷金屬與酸(HCl、H2SO4)反應的劇烈程度。

③判斷金屬能否與鹽溶液發生反應。

3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法:

方法一:利用金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度來證明。

方法二:利用金屬于鹽溶液之間的反應來證明。

◆例1:設計實驗證明Fe比Cu活潑。

方法一:將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸,鐵片上有氣泡,銅片無。

方法二:將鐵片浸入CuSO4溶液中,過一段時間后,鐵片上有紅色物質覆蓋。

方法三:將銅片浸入FeSO4溶液中,無明顯現象。

◆例2:設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。

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